Air jeruk nipis terasa masam, sedangkan sabun cuci terasa licin ketika disentuh. Kedua benda tersebut menunjukkan sifat larutan yang berbeda, yaitu asam dan basa. Tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan dapat diukur menggunakan nilai yang disebut pH.<\/p>\n
Dalam ilmu kimia, pH digunakan untuk mengetahui seberapa asam atau basa suatu larutan secara kuantitatif. Cara menghitungnya bergantung pada jenis larutan, apakah termasuk asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, atau campuran asam dan basa. Berikut penjelasan rumus, langkah perhitungan, dan contoh soal untuk menentukan nilai pH larutan.<\/p>\n
pH merupakan singkatan dari potential of hydrogen<\/em>, yaitu ukuran yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Dalam perhitungan dasar kimia, pH dinyatakan sebagai negatif logaritma konsentrasi ion hidrogen (H\u207a) pada larutan.<\/p>\n Skala pH yang umum digunakan dalam pembelajaran kimia berkisar dari 0 hingga 14 pada suhu 25\u00b0C. Pembagiannya adalah sebagai berikut:<\/p>\n Semakin tinggi konsentrasi ion H\u207a, semakin rendah nilai pH larutan. Sebaliknya, semakin rendah konsentrasi ion H\u207a, semakin tinggi nilai pH-nya. Pembagian tersebut berlaku untuk larutan berair pada kondisi yang sesuai, terutama suhu 25\u00b0C.<\/p>\n Rumus dasar untuk menghitung pH larutan adalah:<\/p>\n pH = \u2212log [H\u207a]<\/strong><\/p>\n Keterangan:<\/p>\n Untuk larutan basa, kita dapat menghitung nilai pOH terlebih dahulu menggunakan rumus berikut:<\/p>\n pOH = \u2212log [OH\u207b]<\/strong><\/p>\n [OH\u207b] menunjukkan konsentrasi ion hidroksida dalam larutan. Pada suhu 25\u00b0C, hubungan antara pH dan pOH adalah:<\/p>\n pH + pOH = 14<\/strong><\/p>\n Dengan demikian, nilai pH dapat ditentukan melalui rumus:<\/p>\n pH = 14 \u2212 pOH<\/strong><\/p>\n Asam kuat merupakan zat asam yang terionisasi hampir sempurna dalam air. Untuk asam kuat monoprotik, seperti HCl, setiap satu mol asam menghasilkan satu mol ion H\u207a. Oleh karena itu, konsentrasi ion H\u207a dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam, selama tidak ada faktor lain yang memengaruhi perhitungan.<\/p>\n Rumus sederhana:<\/strong><\/p>\n [H\u207a] = M asam<\/p>\n Rumus tersebut berlaku untuk asam kuat monoprotik. Untuk asam yang dapat melepaskan lebih dari satu proton, perhitungannya perlu mempertimbangkan jumlah proton yang dilepaskan dan tahapan ionisasinya.<\/p>\n Soal:<\/strong> Tentukan pH larutan HCl dengan konsentrasi 0,01 M.<\/p>\n Langkah 1: Tentukan konsentrasi ion H\u207a.<\/strong><\/p>\n HCl merupakan asam kuat monoprotik sehingga:<\/p>\n [H\u207a] = 0,01 M = 10\u207b\u00b2 M<\/p>\n Langkah 2: Hitung nilai pH.<\/strong><\/p>\n pH = \u2212log [H\u207a]<\/p>\n pH = \u2212log (10\u207b\u00b2)<\/p>\n pH = 2<\/p>\n Jadi, nilai pH larutan HCl tersebut adalah 2<\/strong>, sehingga larutan bersifat asam.<\/p>\n Basa kuat merupakan basa yang terionisasi hampir sempurna dalam air. Untuk basa kuat yang menghasilkan satu ion OH\u207b per satu molekul, seperti NaOH, konsentrasi ion hidroksida sama dengan konsentrasi basa awal.<\/p>\n Rumus sederhana:<\/strong><\/p>\n [OH\u207b] = M basa<\/p>\n Setelah konsentrasi ion OH\u207b diketahui, hitung pOH menggunakan rumus pOH = \u2212log [OH\u207b]. Selanjutnya, tentukan pH dengan mengurangkan nilai pOH dari 14 pada suhu 25\u00b0C.<\/p>\n Soal:<\/strong> Tentukan pH larutan NaOH dengan konsentrasi 0,001 M.<\/p>\n Langkah 1: Tentukan konsentrasi ion OH\u207b.<\/strong><\/p>\n NaOH menghasilkan satu ion OH\u207b untuk setiap satu molekul yang terionisasi, sehingga:<\/p>\n [OH\u207b] = 0,001 M = 10\u207b\u00b3 M<\/p>\n Langkah 2: Hitung nilai pOH.<\/strong><\/p>\n pOH = \u2212log [OH\u207b]<\/p>\n pOH = \u2212log (10\u207b\u00b3) = 3<\/p>\n Langkah 3: Hitung nilai pH.<\/strong><\/p>\n pH = 14 \u2212 pOH<\/p>\n pH = 14 \u2212 3 = 11<\/p>\n Jadi, nilai pH larutan NaOH tersebut adalah 11<\/strong>, sehingga larutan bersifat basa.<\/p>\n Berbeda dengan asam kuat, asam lemah hanya terionisasi sebagian dalam air. Karena itu, konsentrasi ion H\u207a tidak dapat langsung disamakan dengan konsentrasi awal asam. Perhitungannya menggunakan tetapan ionisasi asam atau Ka.<\/p>\n Untuk asam lemah monoprotik dengan konsentrasi awal yang cukup besar dibandingkan jumlah yang terionisasi, konsentrasi ion H\u207a dapat diperkirakan menggunakan rumus:<\/p>\n [H\u207a] \u2248 \u221a(Ka \u00d7 Ma)<\/strong><\/p>\n Keterangan:<\/p>\n Rumus pendekatan ini digunakan ketika ionisasi asam relatif kecil dibandingkan konsentrasi awalnya. Jika pendekatan tersebut tidak memenuhi syarat, konsentrasi ion H\u207a perlu dihitung menggunakan persamaan kesetimbangan asam yang lebih lengkap.<\/p>\n Soal:<\/strong> Tentukan pH larutan asam asetat (CH\u2083COOH) 0,1 M jika diketahui Ka = 1 \u00d7 10\u207b\u2075.<\/p>\n Langkah 1: Hitung konsentrasi ion H\u207a.<\/strong><\/p>\n [H\u207a] \u2248 \u221a(Ka \u00d7 Ma)<\/p>\n [H\u207a] \u2248 \u221a(10\u207b\u2075 \u00d7 0,1)<\/p>\n [H\u207a] \u2248 \u221a(10\u207b\u2076)<\/p>\n [H\u207a] \u2248 10\u207b\u00b3 M<\/p>\n Langkah 2: Hitung nilai pH.<\/strong><\/p>\n pH = \u2212log (10\u207b\u00b3)<\/p>\n pH = 3<\/p>\n Jadi, berdasarkan pendekatan tersebut, nilai pH larutan asam asetat adalah sekitar 3<\/strong>.<\/p>\n Basa lemah hanya terionisasi sebagian dalam air. Untuk menentukan pH-nya, kita perlu mengetahui tetapan ionisasi basa atau Kb dan konsentrasi awal basa.<\/p>\n Untuk basa lemah yang menghasilkan satu ion OH\u207b per satu molekul, konsentrasi ion hidroksida dapat diperkirakan menggunakan rumus:<\/p>\n [OH\u207b] \u2248 \u221a(Kb \u00d7 Mb)<\/strong><\/p>\n Keterangan:<\/p>\n Setelah memperoleh konsentrasi OH\u207b, hitung pOH dan gunakan hubungan pH = 14 \u2212 pOH untuk mendapatkan nilai pH pada suhu 25\u00b0C.<\/p>\n Soal:<\/strong> Suatu larutan basa lemah yang menghasilkan satu ion OH\u207b per molekul memiliki konsentrasi 0,1 M dan Kb = 10\u207b\u2075. Tentukan pH larutan tersebut.<\/p>\n Langkah 1: Hitung konsentrasi ion OH\u207b.<\/strong><\/p>\n [OH\u207b] \u2248 \u221a(Kb \u00d7 Mb)<\/p>\n [OH\u207b] \u2248 \u221a(10\u207b\u2075 \u00d7 0,1)<\/p>\n [OH\u207b] \u2248 \u221a(10\u207b\u2076) = 10\u207b\u00b3 M<\/p>\n Langkah 2: Hitung pOH.<\/strong><\/p>\n pOH = \u2212log (10\u207b\u00b3) = 3<\/p>\n Langkah 3: Hitung pH.<\/strong><\/p>\n pH = 14 \u2212 pOH<\/p>\n pH = 14 \u2212 3 = 11<\/p>\n Jadi, berdasarkan pendekatan tersebut, nilai pH larutan basa lemah adalah sekitar 11<\/strong>.<\/p>\n Untuk menentukan pH campuran asam kuat dan basa kuat, langkah pertama adalah menghitung jumlah mol masing-masing zat. Setelah itu, bandingkan jumlah mol asam dan basa untuk mengetahui zat mana yang tersisa setelah reaksi netralisasi.<\/p>\n Rumus menghitung jumlah mol adalah:<\/p>\n n = M \u00d7 V<\/strong><\/p>\n Keterangan:<\/p>\n Untuk campuran asam kuat dan basa kuat yang bereaksi dengan perbandingan setara:<\/p>\n Jika terdapat zat yang berlebih, konsentrasi ion harus dihitung berdasarkan volume total campuran. Setelah konsentrasi ion diketahui, nilai pH atau pOH dapat ditentukan menggunakan rumus dasar.<\/p>\n Perlu diperhatikan bahwa campuran asam lemah dan basa kuat, basa lemah dan asam kuat, atau campuran yang menghasilkan larutan penyangga memerlukan perhitungan tambahan karena melibatkan kesetimbangan kimia.<\/p>\n Selain melalui perhitungan matematis, nilai pH larutan dapat diukur secara langsung menggunakan alat atau indikator. Metode yang dipilih bergantung pada kebutuhan ketelitian dan ketersediaan peralatan.<\/p>\n Agar perhitungan pH tidak keliru, perhatikan beberapa hal berikut:<\/p>\n Menentukan nilai pH larutan dapat dilakukan secara sistematis dengan memahami konsentrasi ion, jenis larutan, serta rumus yang sesuai. Larutan asam kuat dan basa kuat umumnya dapat dihitung secara langsung, sedangkan larutan asam lemah dan basa lemah memerlukan tetapan ionisasi untuk memperkirakan konsentrasi ionnya.<\/p>\n Dengan berlatih mengerjakan contoh soal dan memahami konsep ionisasi, kamu akan lebih mudah menentukan pH berbagai larutan. Pengetahuan ini berguna dalam pembelajaran kimia sekaligus membantu menjelaskan sifat asam dan basa yang sering dijumpai dalam kehidupan sehari-hari.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Air jeruk nipis terasa masam, sedangkan sabun cuci terasa licin ketika disentuh. Kedua benda tersebut menunjukkan sifat larutan yang berbeda, yaitu asam dan basa. Tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan dapat diukur menggunakan nilai yang disebut pH. Dalam ilmu kimia, pH digunakan untuk mengetahui seberapa asam atau basa suatu larutan secara kuantitatif. Cara menghitungnya bergantung […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":51659,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"jnews-multi-image_gallery":[],"jnews_single_post":[],"jnews_primary_category":[],"footnotes":""},"categories":[80],"tags":[50860,50862,50864,50863,50865,50868,50866,50869,50867,50861],"class_list":["post-51658","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-artikel","tag-cara-menentukan-nilai-ph-larutan","tag-cara-menghitung-ph-asam-kuat","tag-cara-menghitung-ph-asam-lemah","tag-cara-menghitung-ph-basa-kuat","tag-cara-menghitung-ph-basa-lemah","tag-cara-menghitung-ph-campuran","tag-contoh-soal-ph-larutan","tag-pengertian-ph-larutan","tag-rumus-ph-dan-poh","tag-rumus-ph-larutan"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/51658","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=51658"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/51658\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":51660,"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/51658\/revisions\/51660"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/media\/51659"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=51658"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=51658"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/umsu.ac.id\/berita\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=51658"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}\n
Rumus Dasar Menentukan pH<\/h2>\n
\n
Cara Menentukan pH Larutan Asam Kuat<\/h2>\n
Contoh Soal pH Asam Kuat<\/h3>\n
Cara Menentukan pH Larutan Basa Kuat<\/h2>\n
Contoh Soal pH Basa Kuat<\/h3>\n
Cara Menentukan pH Larutan Asam Lemah<\/h2>\n
\n
Contoh Soal pH Asam Lemah<\/h3>\n
Cara Menentukan pH Larutan Basa Lemah<\/h2>\n
\n
Contoh Soal pH Basa Lemah<\/h3>\n
Cara Menentukan pH Larutan Campuran<\/h2>\n
\n
\n
Mengukur pH secara Praktis di Laboratorium<\/h2>\n
\n
Tips Mengerjakan Soal pH<\/h2>\n
\n
Penutup<\/h2>\n